Expérience simple - Flamme bleue

Bonne journée, chimistes curieux! Aujourd'hui, nous allons mener une expérience simple mais spectaculaire.
Son essence est que l'hydrogène libéré lors de la réaction brûle avec une flamme bleue.

Réactifs

Nous avons donc besoin de:

• Concentration d'acide chlorhydrique de 15%;
• Sulfate de cuivre;
• Papier d'aluminium.

L'expérience sera menée dans un bocal en verre.
En tant que navire, vous pouvez prendre une boîte de Pétri ou un gobelet. Je ne recommande pas l'utilisation du ballon, car il sera difficile pour l'oxygène de circuler à l'intérieur en raison du col étroit de ce dernier.

Expérience

Avant de mener cette expérience, je vous recommande vivement de vous familiariser avec les précautions de sécurité lors du travail avec des acides.
Versez dans un pot une cuillerée à thé de vitriol et versez 40 ml d'acide. La solution vire au vert en raison de la formation de l'ion cuivre complexe du tétrachlorocuprate CuCl42-.
Maintenant, il reste à ajouter une feuille d'aluminium. Il est recouvert d'un film d'oxyde, mais le complexe résultant le détruit rapidement. Puis une partie de l'aluminium réagit avec l'acide, l'équation de cette réaction:
Comme on peut le voir d'après la réaction, de l'hydrogène est libéré.
Le reste de l'aluminium interagit avec le complexe et en déplace le cuivre:
Les réactions se déroulent rapidement et libèrent une grande quantité de chaleur.
L'hydrogène libéré brûle bien dans l'air, mettons-le en feu.
Un flux de flamme étroit est associé aux caractéristiques du goulot de la canette et les ions de cuivre présents dans la solution lui donnent une couleur bleue saturée.
Faisons la même expérience, mais dans un autre bol:
Lorsque tout l'aluminium a réagi, la solution devient grise avec des taches de cuivre réduit à la surface. Il devrait être dilué avec beaucoup d'eau et drainé dans les égouts.
Au fond il y a des sédiments:
Il devrait également être éliminé, car après avoir essayé de filtrer, il restait un précipité brun clair sur le filtre et il ne pouvait pas être appelé cuivre.

Conclusion

Et sur ce, cet article a pris fin. Cette expérience peut être démontrée dans les cours de chimie à l'école. Bonne chance à tout le monde dans la répétition!